【題目】下列措施不能加快化學反應速率的是（ ）
A.升高溫度 B.降低溫度 C.提高反應物濃度 D.使用合適的催化劑
陽光課堂課時優(yōu)化作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用食用白醋（醋酸濃度約1mol·L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（ ）
A. 向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡 B. 用pH試紙測試其pH約為2
C. 用白醋做導電性實驗，燈泡發(fā)亮 D. 向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，蓋好蓋子，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝有反應液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____________________________________________。
(2)要重復進行三次實驗的目的是___________________________________________。
(3)三次實驗測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為① 2.3℃，② 2.4 ℃，③2.5 ℃。則此次實驗實際測得的中和熱值為___________。
(4)燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值將__________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5) 實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________________ (填“相等”或“不相等”)，理由是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴是（ ）
A. 含有C、H元素的有機物 B. 含有C元素的化合物
C. 僅由C、H兩種元素組成的有機物 D. 完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：
物質 | 相對分子質量 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。
分離提純過程中涉及到的主要步驟如下：
a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；
c．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。
d．過濾；
e．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
回答下列問題：
（1）在上述操作a中，加入NaCl固體的作用是__________。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是_____________________。
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是___________。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為____________。蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是____________________________。
（5）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為 12 mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )
A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B．若圖1所示的實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C．用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間
D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復原
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