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合成氨的反應為：3H₂ + N₂2NH₃，其反應的速率可分別表示為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(單位為mol·L^－¹·s^－¹)，則下列關系正確的是

A．v(H₂)＝v(N₂) ＝ v(NH₃)

B．v(H₂)＝3 v(N₂)

C．v(N₂)＝2 v(NH₃)

D．2v(NH₃)＝3v(H₂)

v(H₂)：v(N₂)：v(NH₃)=3:1:2，故B正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1 mol H₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應H₂(g)+I₂(g)="2HI(g)" 下列說法正確的是（）

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，化學反應速率不變

B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大

C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變

D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H₂(g)和1molI₂(g)，化學反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，X(g)+3Y(g)

2Z(g)達到反應限度的標志是（）

A．Z的分解速率和生成速率相等

B．X、Y、Z的濃度不再變化

C．反應體系的總質量保持不變

D．單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g），在不同條件下測得反應速率，其中速率最快的是
A.

（D）＝0.4 mol /（L·s） B.

（C）＝0.5 mol /（L·s）
C.

（B）＝0.6 mol /（L·s）D.

（A）＝0.15 mol /（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過下圖實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發現錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是，可能的原因是；收集到的氣體最多的是時間段。
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有；

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．通入HCl

（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A(g)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是
A． v(B)＝3v(D) B．v(A)＝2v(C)
C．3v(B)＝v(C) D．v(A)＝v(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應中，各物質的化學反應速率為V(A)=amol·L^-1·s^-1,
V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根據化學反應速率推出該反應的化學方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發生分解反應時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應速率？
②寫出氯酸鉀分解的化學反應方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一

C．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度

D．不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃

＋H^＋的電離平衡常數K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。
（3）標準狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

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