Question

【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金，在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________，有_______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）CuSO4溶液里逐滴滴入過量氨水，形成深藍(lán)色溶液。

①深藍(lán)色的溶液 是因?yàn)樯�成了一種配離子，其離子符號(hào)為____________________

其中配位原子是____________ 。

②NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d8 2 [Cu（NH3）4]2+ N 三角錐形 大于 氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面體形，但水分子中中心原子孤電子對(duì)數(shù)大于氨分子，對(duì)σ鍵的斥力更大，鍵角更小

【解析】（1）Ni原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。有2個(gè)未成對(duì)電子。

（2）CuSO4溶液中逐滴滴入過量氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。

①配離子符號(hào)為[Cu（NH3）4]2+，配位原子為N。

②NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形。NH3的鍵角大于H2O，原因是：氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面體形，但水分子中中心原子孤電子對(duì)數(shù)大于氨分子，對(duì)σ鍵的斥力更大，鍵角更小。

（1）Ni原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。3d原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子。

（2）CuSO4溶液中逐滴滴入過量氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。

①配離子符號(hào)為[Cu（NH3）4]2+，NH3分子中N原子提供孤電子對(duì)與Cu2+的空軌道共用，配位原子為N。

②NH3中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-31）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，VSEPR模型為四面體形，略去N上的一對(duì)孤電子對(duì)，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形。NH3的鍵角大于H2O，原因是：氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面體形，但水分子中中心原子孤電子對(duì)數(shù)[H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-21）=2]大于氨分子，對(duì)σ鍵的斥力更大，鍵角更小。