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標準狀況下，將2．24LNH₃通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是

①NH₃·H₂O和HCOOH的電離常數②NH₃·H₂O和HCOONH₄的電離常數③溶液的pH

A．不需任何數據 B．必需知道①、②、③三組數據

C．只需知道①、③中的任一組數據 D．只需知道①、②、③中的任一組數據

【答案】

【解析】

試題分析：解：A．酸和堿恰好反應生成鹽，根據一水合氨和醋酸的電離常數確定其離子的水解程度，水解程度越大的離子，其濃度越小，不需要任何數據故A錯誤；B．醋酸銨是強電解質，在水中完全電離，所以醋酸銨是完全電離故B錯誤；C．根據溶液的pH知離子的水解程度，從而確定離子濃度大小，故C正確；D．題給反應物的用量不能說明離子的水解程度，故D錯誤；故選C．

考點：本題考查弱電解質的電離，根據離子的水解程度確定其濃度即可，難度不大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）在標準狀況下，將NO、NO₂、O₂三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol/L．則M的取值范圍是（　�。�

A．0＜M＜

22.4

B．

39.2

＜M＜

22.4

C．

＜M＜

22.4

D．

39.2

＜M＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?徐匯區二模）標準狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是（　�。�

A．NH₃?H₂O和CH₃COOH的電離常數

B．NH₃?H₂O和CH₃COONH₄的電離常數

C．溶液的pH

D．題給反應物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H₂O₂溶液和5mL 10% H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（2）實驗①的目的是

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

．實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使實驗現象易于觀察

．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是

將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產生氣泡的速率

（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是

C點的即時速率

．
（5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖2甲可通過觀察

溶液中氣泡產生的速率

，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

排除氯離子的干擾（合理即可）

．
②定量分析：用圖2乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是

收集40mL氣體所需的時間

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發生反應生成一水合氨（NH₃?H₂O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式

．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是

（填化學式）
（2）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為

mol/L．
（3）氨可與Cl₂反應，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用該反應的原理，在工業上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，

是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發生轉移的電子的物質的量為

mol，被氧化的物質有

mol．
（4）工業上利用水煤氣產生H₂以制取氨氣，若在生產過程中H₂O中的氫原子都全部轉化為NH₃，則3molH₂O可制得

molNH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用

（填序號）．B的作用是

．
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先

（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為

．該反應證明氨氣具有

性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是

（填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為

mol/L．

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