Question

下表中，對陳述 I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是（　　） 選項 陳述 I 陳述 II 判斷 A 用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液 可以制取更多的氫氣 I對、II對、有 B 用Mg-Al-NaOH構成原電池 Mg更活潑作負極 I對、II對、無 C AlCl3是離子化合物 電解熔融的AlCl3制取金屬鋁 I對、II對、無 D 石墨常用做電解池的電極 石墨的化學性質穩定且導電性好 I對、II對、有

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．鋅和硫酸銅反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕；
B．原電池中，在電解質溶液里易失電子的物質作負極；
C．氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體；
D．石墨是能導電的非金屬單質，穩定性和導電性都好．

解答：解：A．鋅和硫酸銅反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，作原電池負極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應速率增大，鋅和銅離子發生置換反應導致析出的氫氣量減少，故A錯誤；
B．該裝置能自發的進行氧化還原反應，符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負極，鎂作正極，故B錯誤；
C．氯化鋁的構成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價化合物，工業上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯誤；
D．石墨性質較穩定，且導電性好，所以常常作電解池的電極材料，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理、化合物類型的判斷、金屬的冶煉等知識點，根據金屬的活潑性確定冶煉方法，原電池中作負極的金屬易被腐蝕，易錯選項是BC，注意原電池正負極的判斷方法及氯化鋁晶體類型，為易錯點．