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【題目】下列關于乙烯(CH2==CH2)和環丙烷(CH2H2CCH2)比較的說法中，正確的是(　　)

A. 它們都為不飽和烴 B. 它們屬于同系物

C. 互為同分異構體 D. 碳、氫元素的質量比相同

【答案】D

【解析】A. 環丙烷是環烷烴，乙烯為不飽和烴，A錯誤；B. 二者的結構不相似，不能互為同系物，B錯誤；C. 二者的分子式不同，不能互為同分異構體，C錯誤；D. 碳、氫元素的質量比相同，均是6:1，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是（）

A. 金剛石 B. 晶體硅 C. 石英（SiO2） D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下邊框圖中A為烷烴，B，C，D都是相關反應中的主要產物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為_____；框圖中序號所表示的反應中屬于取代反應的有____（填序號），屬于加成反應的有_____（填序號）；寫出反應④的化學方程式：___________；寫出B生成D的化學反應方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。

（5）需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應選用________mL規格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應N2O4(g) 2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是

①加壓時（體積變小），將使正反應速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：有機物X、Y、Z的名稱和結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

	X	Y	Z
名稱	扁桃酸	沒食子酸	丁香酸
結構簡式

A. X、Y、Z都能與NaHCO3溶液反應

B. 沒食子酸的分子式為C7H6O2

C. X、Y、Z在一定條件下都能發生取代反應、加成反應、氧化反應

D. X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強

D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

請回答下列問題：

（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結構

c．化合物E能發生加聚反應得到線型高分子

d．化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

② 能發生銀鏡反應

③ 苯環上只有兩個取代苯，能發生聚合反應

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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