Question

【題目】常溫下，某一元堿與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中由水電離的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.水的電離程度

B.點(diǎn)溶液滿足

C.為弱堿，其電離平衡常數(shù)約為

D.點(diǎn)溶液滿足

Answer 1

【答案】A

【解析】

圖中c點(diǎn)最小推出c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，<7說(shuō)明發(fā)生鹽的水解，說(shuō)明BOH為弱堿；以a點(diǎn)溶質(zhì)全部是BOH，來(lái)計(jì)算值。

A.a點(diǎn)溶質(zhì)是BOH，為堿性溶液，抑制水的電離，b、d點(diǎn)的pH=7，為中性溶液，c點(diǎn)是鹽酸與BOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到BCl鹽溶液，呈酸性，的水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度c>d=b>a，A正確；

B. c點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒可得：，d點(diǎn)HCl過(guò)量，則，B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)加入鹽酸的量為0，溶液溶質(zhì)為BOH，由此可知常溫下BOH電離的，，則BOH為弱堿，且的數(shù)量級(jí)為，C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)最小，c點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得BCl溶液，，根據(jù)物料守恒：，D錯(cuò)誤；

答案選A。