對于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =1.5mol/(L•s)
C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B2) =90.0mol/(L•min)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作中能使電離平衡H2O
H+＋OH―，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）
A．將水加熱到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固體
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列對0.3 mol•L-1硫酸鉀溶液的說法中，不正確的是 ( )
A．2L 溶液中含有0.6 mol SO42-離子
B．K+ 與SO42-離子的物質的量之比為2:1
C．1L 溶液中含溶質硫酸鉀的物質的量為0.3 mol
D．2L 溶液中K+離子的物質的量濃度為1.2 mol•L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常”原因
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
請你根據該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產物是Mn2+） 。
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是 。
（3）猜想Ⅱ可能是 。要設計實驗驗證猜想Ⅱ， 進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是 。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。
試管A | 試管B | |
加入試劑 | ||
（預期）實驗現象 （褪色時間） | ||
結論 | 猜想Ⅱ正確 | |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
T℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：2A(g)+B(g)
2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列敘述中正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為18
B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率變大
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g) 
H2(g)+I2(g)平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深
C．合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
危化倉庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品。請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒。若金屬Na著火，應用 來撲（蓋）滅。
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業上常用NH3來檢驗氯氣是否發生泄漏，檢驗時若產生白煙，證明氯氣發生了泄漏，則白煙的主要成份是 。（填化學式）寫出產生白煙化學方程式 。
（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為 。
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 mol。
（5）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN－與S2O32－反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨和聯氨（N2H4）既是一種工業原料，又是一種重要的工業產品。
（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為 。
（2）聯氨在一定條件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，則反應 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。
（3）NH3—O2燃料電池的結構如圖所示。
①a極為電池的 （填“正”或“負”）極。
②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為 。
（4）聯氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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