【題目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。現(xiàn)有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代號“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代號“乙”），下列有關(guān)甲、乙兩種溶液的說法中不正確的是（ ）
A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子濃度：c(HF)>c(HCN)
C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如反應(yīng)“BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl”中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42－，而Cl、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你反應(yīng)“K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O”中實際參加反應(yīng)的離子是________；該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。
________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下：
（1） “煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點pH的關(guān)系 圖2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關(guān)系
①應(yīng)控制“碳化”終點pH約為________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________和____________________。
②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。
（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。
（4）該工藝為達到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過反應(yīng)
，可制備有機中間體異氰酸苯酯。
（1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。
（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。
（4） C2H5OH的沸點高于
，這是因為__________________。
（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到_________min時到達平衡。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。
Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)
C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高
D. 簡單離子的半徑：R>M>X
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是______。在該反應(yīng)中______元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被______。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了______反應(yīng)，______是氧化劑，__是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
