Question

【題目】廢A201型催化劑（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3H2O）．
（1）CoO中Co的化合價為 ．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應，等物質的量的FeO，Al2O3分別與足量的稀HNO3反應，消耗HNO3的物質的量之比為 ．
（3）工業上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．
①將廢催化劑進行粉碎，其目的是 ．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發生反應的離子方程式為 ．
③經過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、 ．

Answer 1

【答案】
（1）+2
（2）5：9
（3）增大反應的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；玻璃棒、燒杯
【解析】解：（1）CoO中Co的化合價為+2，所以答案是：+2；（2）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，參加反應的硝酸有10mol，Al2O3分別與足量的稀HNO3反應，方程式為：Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O，則1molAl2O3消耗6mol的硝酸，所以等物質的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應，消耗HNO3的物質的量之比為 ：6=5：9，所以答案是：5：9；（3）①將廢催化劑進行粉碎，其目的是增大反應的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率，所以答案是：增大反應的接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率；②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發生反應的離子方程式為2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，所以答案是：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；③過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，所以答案是：玻璃棒、燒杯．