Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A
3. C.
   1LpH=1的稀H₂SO₄中有0.2N_A個(gè)H⁺
4. D.
   理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為N_A

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式的特征計(jì)算氫原子；
C、依據(jù)水溶液中存在水的電離分析判斷；
D、依據(jù)氫氧燃料電池的原電池原理結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿（三氯甲烷）不是氣體，22.4L氯仿（三氯甲烷）物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH₄和C₂H₄的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，由于甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)相同，所以1mol混合氣體中所含氫原子數(shù)為4mol，即4N_A；故B正確；
C、1LpH=1的稀H₂SO₄中由硫酸電離出的氫離子含有0.1N_A個(gè)H⁺，即0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、電池中電子守恒，氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體是0.5molO₂，電子轉(zhuǎn)移為
2mol，外線路通過電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，水溶液中的離子判斷，原電池的電極反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移計(jì)算．