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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數目為0.2N_A

B．7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的陰離子數目為0.1N_A

C．足量的Cu與含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸共熱可生成SO₂為0.1N_A

D．標準狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2N_A

A中氫離子的濃度是0.1mol/L的，物質的量是0.1mol，A不正確。硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量相同，都是78g/mol。且二者中陽離子和陰離子的個數之比都是2︰1的，所以選項B制取。濃硫酸在反應過程中，會逐漸變稀，所以實際生成的SO₂要小于0.1mol，C不正確。氯氣和氫氧化鈉反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣轉移1mol電子，D不正確。所以答案選B。

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在體積為VmL、密度為dg·cm^-3的溶液中，溶有式量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol·L^-1，質量分數為w%，則下列表示式中正確的是

A．c=	B．m=Vd
C．w%=	D．c=

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17．若50滴水正好是

mL，水在該條件下密度為1g/ mL.則1滴水所含的分子數是（）

A．×50×18×6.02×10²³	B．×6.02×10²³
C．×6.02×10²³	D．

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把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，另一份與氯化鋇反應時，消耗BaCl₂cmol，則原溶液中NO₃^-的物質的量濃度是

A．(b-2c)/a mol/L	B．(2b-c)/a mol/L
C．(2b-2c)/a mol/L	D．(2b-4c)/a mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（選做題，10分）Ⅰ某氣態烴含碳85.7%、含氫14.3%，在標準狀況下的密度是2.5 g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。
(1)該烴分子式為_______________________。
(2)寫出它的各種同分異構體的結構簡式： __________________________________。
Ⅱ將44.8 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L請回答：
(1)標況下，NO₂的體積為 L
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液濃度為（填表達式）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體與O₂和H₂O全部轉化為HNO₃，至少要O₂ g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，如果［SO₄^2-］=0.3mol?L^－¹，當加入等體積的0.2 mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na⁺物質的量濃度是：

A．0.5 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.45 mol/L

D．0.225 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)使一定量Zn與100 ml 18.5 mol/L濃H₂SO₄充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下氣體33.6L。將反應后溶液稀釋至1L，測得其c(H⁺) = 0.1mol/L。求：
(1)生成氣體的成分為：                              ；
（2）Zn的質量為          g；
（3）開始生成H₂時H₂SO₄的濃度為                 mol/L。（假設溶液體積無變化）

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下列關于100mL 1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的說法正確的是

A．溶質N a₂CO₃質量為10.6g	B．用100mL 的容量瓶配制
C．N a₂CO₃的摩爾質量為106g·mol^-1	D．量取水的體積小于100mL

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下列說法正確的是

A．18gH₂O在標準狀況下的體積是22.4L

B．22.4LO₂中一定含有6.02×10²³個氧分子

C．在標準狀況時，20mLNH₃與60mLN₂所含的分子個數為1︰3

D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2moL/L

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