Question

【題目】某研究性學習小組設計實驗探究元素周期律，如圖所示。

(1)儀器a的名稱是____________，加入的藥品為稀硝酸；儀器b的名稱是____________，加入的藥品為碳酸鈉固體；b中反應現象為___________，驗證氮的非金屬性比碳的___(填“強”或“弱”)。

(2)c中裝有硅酸鈉溶液，c中反應現象為____，驗證硅的非金屬性比碳的___(填“強”或“弱”)。

(3)結論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

(4)某同學考慮到稀硝酸的揮發，則應在裝置b和c之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 固體溶解 有氣泡生成 強 產生白色渾濁弱 增強 減弱 飽和NaHCO3溶液

【解析】

非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物酸性越強，強酸可以和弱酸鹽反應生成相應的弱酸和強酸鹽。

(1)根據a的結構特點可知其為分液漏斗；b為圓底燒瓶；硝酸的酸性比碳酸強，所以稀硝酸可以和碳酸鈉固體反應生成碳酸，碳酸不穩定分解生成二氧化碳，所以現象為：固體溶解，有氣泡生成；說明N的非金屬性比C的強；

(2)碳酸酸性比硅酸強，所以二氧化碳進入硅酸鈉溶液反應生成硅酸，硅酸不溶于水，所以現象為產生白色渾濁，可驗證硅的非金屬性比碳弱；

(3)N和C屬同一周期，N比C靠右，非金屬性N>C，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強；Si和C屬于同一主族，且C比Si靠上，非金屬性C>Si，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

(4)硝酸的揮發性會影響實驗的準確性，除去二氧化碳氣體中混有硝酸可以用飽和碳酸氫鈉溶液。