【題目】
的物質的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶質的物質的量濃度由大到小的順序為
A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②
C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關如圖所示，根據如圖回答下列問題：
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應（填“吸熱”“放熱”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發生反應，能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。
a．體系的密度不發生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量分數不再變化
d．單位時間內轉移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環機理的化學方程式__________，________。
(2)一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質的量，則n(N2)的變化曲線為________。
②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：
元素代號 | 相關信息 |
A | 最外層的電子數是次外層電子數的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金屬元素 |
C | L層得1個電子后成為穩定結構 |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個原子 |
F | 單質為大氣中含量最多的氣體 |
請填寫下列空格：
（1）A原子的電子式：_______________________________。
（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數與電子數均相同的微�？赡苁�____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。
（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為______________。
（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）
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【題目】下列說法不正確的一組是
A. H和D互為同位素 B. 丁烯和環丁烷互為同分異構體
C. 碳鏈
與 
的烴為同系物 D. 金剛石、石墨和C60為同素異形體
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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。
（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。
（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。
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【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：
（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。
（2）常溫下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)
D．c(H2S) > c(S2－)
（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH＞0。
①溫度升高時，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第20屆中國國際工業博覽會上，華東師范大學帶來一種“鋅+碘”新型安全動力電池，亮相工博會高校展區。“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 該電池安全性高，且對環境友好
B. 正極反應式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色
C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”
D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損
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【題目】對于反應：A+B
C ，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是
A. 增加A的物質的量 B. 減少C的物質的量濃度
C. 增加體系的壓強 D. 升高體系的溫度
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