Question

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
（1）氯氣工業上來源于氯堿工業，氯堿工業的化學方程式為                          
（2）工業上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：_____                                     _____；
（3）COCl₂的分解反應為COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g) △H =" +108" kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線來示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數K = __________(保留小數點后兩位數字)
②比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；
③若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl₂) = ______mol/L；
④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；
⑤反應物COCl₂在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小為：V(5－6) > V(15－16)，原因是__              _____________。

Answer 1

（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）CH₄(g)+CO₂(g)＝2CO(g)+2H₂(g)  △H="+247.3kJ/mol"
（3） ①0.23 ②< ③0.031 ④V(5—6) > V(2—3)= V(l2－13)
⑤在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。

解析試題分析：（1）氯堿工業是電解飽和食鹽水來制備氯氣，氯堿工業的化學方程式為2NaCl+2H₂O     2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（2）根據蓋斯定律，可得CH₄(g)+CO₂(g)＝2CO(g)+2H₂(g)  △H=+247.3kJ/mol。（3）①由圖可知，8min時COCl₂的平衡濃度為0.04mol/L，Cl₂的平衡濃度為0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，故該溫度下化學平衡常數k=="0.234" mol?L^﹣1；②第8min時反應物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡向正反應方向移動．4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強、濃度，應是改變溫度，又因為正反應為吸熱反應，所以T（2）＜T（8），故答案為：＜；③由圖可知，10min瞬間Cl₂濃度增大，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數不變，與8min到達平衡時的平衡常數相同，由圖可知，12min時到達平衡時Cl₂的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl₂）=0.031mol/L，故答案為：0.031；④在5～6 min和15～16 min時反應溫度相同，在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大，但15～16 min時各組分的濃度都小，因此反應速率小，即v（5～6）＞v（15～16），V(5—6) > V(2—3)= V(l2－13)；⑤在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大。
考點：本題考查化學方程式、熱化學方程式的書寫和化學平衡圖象的有關計算。