Question

【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

Answer 1

【答案】D

【解析】

鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，，當(dāng)溶液中硝酸完全被消耗之和，過(guò)量的鐵能和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵。當(dāng)硝酸亞鐵完全反應(yīng)之和，過(guò)量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。所以根據(jù)圖像可知，選項(xiàng)AB不正確。

C、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體是NO，物質(zhì)的量是0.05mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，C不正確。

D、生成氫氣是0.56L，物質(zhì)的量是0.025mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.05mol×3+0.025mol×2＝0.2mol，因此根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鐵是0.1mol，質(zhì)量是5.6g，答案選D。