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下列微粒的個數(shù)比不是1:1的是

分析：A、陽離子為Na⁺、陰離子為HCO₃^-
B、質子數(shù)為10，中子數(shù)10
C、陽離子為Na⁺陰離子為O₂^2-
D、質子數(shù)為1，中子數(shù)為1
解：A、因陽離子為Na⁺、陰離子為HCO₃^-，所以陰離子和陽離子之比為1：1；故A不選；
B、質子數(shù)為10，中子數(shù)10，所以質子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故B不選；
C、陽離子為Na⁺，陰離子為O₂^2-，所以陰離子和陽離子之比為1：2；故C選；
D、質子數(shù)為1，中子數(shù)為1，所以質子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故D不選；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A^＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________   _________。
（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空間構型是                。
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非
極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為                 ；E(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：E (CO)₅="=" E (s) + 5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                   。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為: 。（保留比例式，不要求計算結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表

B．短周期中包含了18種原子

C．元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化

D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中C原子是以sp³雜化軌道與其他原子成鍵的是

A．金剛石

B．石墨

C．苯

D．甲醛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．原子半徑：X >W> Y

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D．Y元素的最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素原子半徑最大的是

A．C1

B．Na

C．H

D．F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。
已知：元素A的原子中沒有成對電子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子。
元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負性由大到小排列順序為（用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為（用元素符號表示）。
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為（填化學式），其原因是。
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A

B中溶解性由大到小的順序為（填化學式），其原因是。
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD

中的B的雜化類型為，空間結構為，與BD

互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學式為。
（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中

鍵與

鍵的個數(shù)比為，該分子的VSERR模型。
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為，在周期表中處于區(qū)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。
請回答：
（1）AD₂中具有的化學鍵的類型是                。
（2）高溫時，6 gA的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應的熱化學方程式是               。
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X^一，與X^一組成元素相同，原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是          。
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）       原來的2倍，原因是          。
（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）    。
（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述四種元素中C的名稱是______▲__________；
（2）畫出B元素原子的結構示意圖________▲________ ；
（3）寫出下列化學方程式：
單質D在單質C中燃燒的化學方程式______▲______

____ ；
A的氫氧化物和D的氫氧化物反應的離子方程式_________▲_______ 。

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