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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）

C.n（OH-）D.c（H﹢）

【答案】B

【解析】

一水合氨是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，OH－的物質的量增加，但濃度減小，所以氫離子的濃度增加。NH3·H2O的物質的量減小，濃度減小，所以溶液中隨著水量的增加而減小的是c（NH3·H2O）/c（OH-），答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機物分子的結構簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當此有機物分別發生下列反應后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與乙酸發生酯化反應 B. 與NaOH水溶液反應

C. 催化劑作用下與H2反應 D. 與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式：______________________。寫出F的電子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度可能為____________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為______（填化學式）。

（4）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。

（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后顯紅色，則由A轉化成E的離子方程式是________________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生如圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】引起化學反應中能量變化的原因解釋正確的是(　　)

A.化學反應前后物質的種類和數量發生變化

B.化學反應前后原子的種類和數目沒有發生改變，但分子的種類改變

C.反應物化學鍵斷裂吸收的總能量與生成物化學鍵形成時放出的總能量不同

D.反應物中1 mol鍵斷裂吸收的能量與生成物形成1 mol鍵放出的能量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.原子最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素

B.原子外層有3個電子的元素一定是第ⅢA族元素

C.在化合物中顯－1價的元素一定位于第ⅦA族

D.核外有3個電子層的離子對應的元素一定位于第三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或數據記錄不正確的是：

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用電子(分析)天平測得鐵片質量是15.5240 g

D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在濾紙上，稱得質量為4.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B. a點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol

C. b點時的還原產物可能是KI或NaI，b~c間的還原產物是I2

D. 當溶液中I與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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