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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

【答案】D

【解析】

A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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（1）B中的試劑為___________，作用為______________________________。

（2）在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學式)。

（3）該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。

①請寫出SO2C12與水反應的化學方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。

（4）測定無水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法。現測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準確量取10．00mL，加過量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數字)。

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【題目】α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質量數等于4，由此可推斷α粒子含有____個質子，______個中子。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：

（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。

（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。

①實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發生反應的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。

②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現象為_________________________。