【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
【答案】C
【解析】
固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項(xiàng)C。
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。
已知：
回答下列問題：
（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為_________，A到B的反應(yīng)類型為__________。
（2）A的名稱為____________
（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________。
（5）化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。請(qǐng)以
、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物
，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下：反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答有關(guān)問題。
（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。
（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。
（3）滴人硫酸溶液，并對(duì)KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。
（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+價(jià)電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。
(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因?yàn)?/span>___________。
(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大
B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中C和O原子個(gè)數(shù)比是_______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母，下同)。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。
a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列各選項(xiàng)中正確的是（ ）
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B.等質(zhì)量的NO2和N2O4，前者原子數(shù)小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)0.3NA
D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。
資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
① A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶體，可采取的分離方法是___________________。
③ 將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。___________________
(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測(cè)得溶液呈酸性。 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。 |
實(shí)驗(yàn)III | 取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去 。 |
實(shí)驗(yàn)IV | 取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)。 |
① 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學(xué)方程式表示) 。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因______________________。
③ 實(shí)驗(yàn)III中經(jīng)測(cè)定溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
④ 實(shí)驗(yàn)IV 中產(chǎn)生的氣體為____________，實(shí)驗(yàn)中利用該氣體的_________ 性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
⑤ 從上述實(shí)驗(yàn)探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有 _____________________性質(zhì)。 ( 至少說出兩點(diǎn) )。
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