Question

【題目】如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見(jiàn)的強(qiáng)酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D（少量）、H、X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式： ．
（2）寫(xiě)出D與Y反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式： ．
（3）寫(xiě)出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系： ．
（4）已知：2H（g）+Y（g）2I（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1 ． 當(dāng)加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的熱量時(shí)，H的轉(zhuǎn)化率最接近于（填字母）．
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

Answer 1

【答案】
（1）NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）D
【解析】解：X為無(wú)色液體，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)得到B與氣體Y，則X是H2O，Y是O2 ， B是NaOH．A能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，且D為10電子分子，可判斷A為銨鹽，D為NH3；C與強(qiáng)酸K反應(yīng)，生成氣體H，且H能與Na2O2發(fā)生化合反應(yīng)，可判斷H具有還原性，H的氧化產(chǎn)物能與Ba2+生成難溶于酸的沉淀，可知該沉淀是BaSO4 ， 據(jù)此逐步推出，A為NH4HSO3 ， C為Na2SO3 ， H為SO2 ， I為SO3 ， K為硫酸；由D到G的轉(zhuǎn)化過(guò)程可判斷，E為NO，F(xiàn)為NO2 ， G為HNO3 ． （1）亞硫酸屬于二元酸，NH3少量時(shí)生成酸式鹽，反應(yīng)離子方程式為：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣ ， 所以答案是：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；（2）NH3在催化劑存在下可被O2氧化為NO，這是工業(yè)生成硝酸的基礎(chǔ)，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）NH3與硫酸反應(yīng)生成（NH4）2SO4 ， 銨根離子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，4 mol SO2與2 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量為：196 kJ×2=392 kJ，實(shí)際放出的熱量為345 kJ，故SO2的轉(zhuǎn)化率為：345 kJ/392 kJ=0.88，故選：D．