Question

一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)中MnO2是還原劑

B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)

C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

Answer 1

B

解析試題分析：A、該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4價→+價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，故A錯誤；B、該反應(yīng)中，銀是還原劑，Na₂Mn₅O₁₀是還原產(chǎn)物，所以銀的還原性比Na₂Mn₅O₁₀強(qiáng)，故B正確；C、該反應(yīng)中，二氧化錳參加反應(yīng)作氧化劑，故C錯誤；D、每生成1 molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移（4-）mol×5="2" mol電子，故D錯誤；故選B。
考點(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算