Question

某溶液中存在有五種離子，其中各離子的物質的量之比為：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　　）

A、Mg²⁺

B、CO₃^2-

C、Ba²⁺

D、Cl^-

Answer 1

分析：已知n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，由電荷守恒可知，M為陽離子，結合離子的共存來解答．

解答：解：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，
2×1+3×2＞1×3+3×1，由電荷守恒可知，M為陽離子，設電荷數為x，則
2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，即M²⁺，
又由于鋇離子能夠與硫酸根離子反應，則不能共存，則M為Mg²⁺，
故選A．

點評：本題考查離子的共存，注意利用電荷守恒分析M是解答本題的關鍵，離子之間的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等．