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海洋是一個巨大的化學資源寶庫，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（　　）

A．鈉、鎂

B．溴、碘

C．食鹽、淡水

D．氯氣、燒堿

海水淡化處理多用蒸餾法，得到食鹽常用曬鹽或蒸發結晶的方法，為物理方法，而從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產品，需經過化學方法，具體流程如下：

，為化學方法，
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我省要建成資源節約和生態保護型省份。下列措施或說法不符合這一理念的是

A．做好空氣質量預報工作，以便空氣污染時及時采取防護措施

B．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO₂并利用廉價能源合成汽油

C．將工業廢水“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等

D．利用風能、生物能發電，強制實施火力發電用煤的脫硫處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的（　　）

A．海水

NaOH溶液

Mg（OH）₂

電解

B．海水

熟石灰

Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl_2電解
Mg

C．海水

鹽酸

MgCl₂

電解

D．海水

Cl2

MgCl₂

電解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請回答：
（1）海水制鹽的方法是______，過程a中主要的操作方法是______；

（2）過程b中電解熔融MgCl₂的化學方程式為______；
（3）過程c中電解飽和食鹽水的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點．
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．

	是否正確	簡述理由
學生1的觀點	______	______
學生2的觀點	______	______
學生3的觀點	______	______

（二）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是______（填化學式）．
（2）加入的足量試劑②是______（填化學式）．
（3）試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是______．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

還原

Mg
C、Mg(OH)2

MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有______等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發電產生的SO₂的方法．其工藝流程如圖甲所示，天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是：______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
（3）圖乙是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
Ⅰ．①步主要反應的離子方程式：______．溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種______．
Ⅱ．第③步需要加入______，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為______，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產物為______．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl₂溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；
⑤過濾
正確的操作順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是（　　）

A．海水

NaOH溶液

Mg（OH）₂

電解

B．海水

熟石灰

Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂

電解

C．海水

鹽酸

MgCl₂

電解

D．海水

CI2

MgCl₂

電解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前我國實施的“西氣東輸”工程中的“西氣”指的是（　　）

A．氫氣

B．水煤氣

C．氧氣

D．甲烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能萃取溴水中的溴的是(　　)。

A．直餾汽油	B．裂化汽油
C．苯	D．己烷

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