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鋁投入下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是（）

A．NO₃^－、Cl^－、Na⁺、H⁺	B．AlO₂^－、K⁺、ClO^－ CO₃²^－
C．Ca²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Na⁺	D．SO₄²^－、Fe²⁺、OH^－、NH₄⁺

試題分析：根據(jù)溶液中離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進水解來分析離子在溶液中能大量共存；然后根據(jù)溶液中的離子與NaOH溶液反應(yīng)既有氣體放出又有沉淀生成的即為正確答案。
A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，加入鋁有氫氣放出，故A正確；
B、加入鋁沒有氣體放出，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；
C、加入鋁沒有氣體放出，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；
D、因該組離子之間OH^-與NH₄⁺產(chǎn)生NH₃，則離子能不大量共存，故D錯誤；
故選A。
點評：本題考查離子的共存問題及復(fù)分解反應(yīng)，明確題意中原離子組能共存，當(dāng)加入堿既有氣體又有沉淀生成兩個條件來分析解答，熟悉離子的性質(zhì)及常見離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L^－1NaOH都是20.0mL

B．0.1mol·L^－1Na₂CO₃中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na⁺)和c(CO₃²^－)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_sp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等體積混合后，則：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A．pH = 0的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺

B．由水電離出的c (H+)=10^－12mo1/L的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、 NH₄⁺、SO₃²^－

C．加入鋁能放出H2的溶液中：Mg²⁺、 NH₄⁺、 Cl^－、SO₄²^－

D．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是

A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若將②、③等體積混合，則混合液的PH為7

C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na⁺)= C(CHCOO^-)，混合溶液總體積＜ 20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下，純水中c [H^＋]＝2.0×10^－⁷mol/L，則此時c [OH^－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率          。（從下面選項中選擇填寫）

A．HCl最快；

B．H₂SO₄最快；

C．CH₃COOH最快；

D．一樣快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符號填空
①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)
（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數(shù)(mol²·L^－²)	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²

試回答以下問題：
①若25<t₁<t₂，則a__________1×10^－¹⁴ mol²·L^－²(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－⁴ mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
③t₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______ _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－。現(xiàn)每次取100.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
請回答：
（1）c(CO₃²^－)＝______________。
（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）K^＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________ (若不存在，則不必回答第（2）問)。
（4）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？
____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，加水沖稀時c(H^＋)/c(OH^－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　).
①K^＋、Cl^－、NO₃^-、CH₃COO^－　②K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄^2-　
③Ba²^＋、Cl^－、NO₃^-、Na^＋　④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^-　
⑤K^＋、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-

A．②

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的酸性溶液中：