Question

【題目】有一化學平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系．分析圖中曲線可以得出的結論是（　　）

A.正反應吸熱，m+n＞p+q
B.正反應吸熱，m+n＜p+q
C.正反應放熱，m+n＞p+q
D.正反應放熱，m+n＜p+q

Answer 1

【答案】A
【解析】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，

作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強平衡向正反應移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q，A符合題意，

故選：A．
此類圖像題采取“定一議二”的方法。觀察圖像討論：壓強相同，溫度與轉化率的關系，確定反應焓變的正負；溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，根據壓強與轉化率的關系確定反應前后氣體的計量數關系。