Question

下列元素的第一電離能依次減小的是：　　　　　　

A．H、Li、Na、K	B．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、Si	D．Si、Al、Mg、Na

Answer 1

A

1.隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現周期性變化。 　　
2.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。 　　
3.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素,最大的是稀有氣體元素。 　　
4.同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p⁰, d⁰, f^o)、半滿(p³, d⁵, f⁷)或全滿(p⁶, d¹⁰, f¹⁴)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族。 　　
5.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。 　　
6.同一副族第一電離能變化不規則