【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是
A. 放電時，電子由Ca電極流出
B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動
C. 每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb
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【題目】碳纖維質輕、耐高溫、有很高的抗拉強度與彈性，它與樹脂、金屬或陶瓷基體形成的復合材料廣泛運用于航天飛機、火箭、導彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經歷以下過程：
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式：________________________________________________。
（2）反應②屬于__________；反應④屬于____________。（請選a、b、c、d填空）
a．加聚反應 b．縮聚反應 c．氧化反應 d．還原反應
（3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是____________。
（4）化合物E中碳元素的質量分數接近于________%。（保留1位小數）
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【題目】已知：濃硫酸易使有機物脫水，如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O)與溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同
C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2－二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯時溫度計水銀球位置應在反應液的液面下
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【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是
A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
B. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+
C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
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【題目】如下圖所示
、
裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是（ ）
A. 陽極失電子的離子相同、產物相同
B. 陰極產物因得電子的離子不同而不同
C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小
D. 電解后只有裝置陰極的質量增加
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【題目】（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質多，必須進行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______。
（2）水解反應在生產生活中有很多應用。有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應，生成TiO2·xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱。請結合化學用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。
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【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)達到平衡，不能判斷該反應已達到化學平衡的是
A. v正(NH3)＝2v逆(N2)
B. 密閉容器中混合氣體的密度不變
C. 密閉容器中總壓強不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發生還原反應 B. 石墨電極上產生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發生如下反應:4A(g)+B(g)
2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為
A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1
C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
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