【題目】將兩份等質量的鋁粉分別加入體積均為100mL,物質的量濃度均為2mol/L 的硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后，生成相同條件下的氫氣體積比為4∶5,則加入的每份鋁粉質量為（ ）
A. 3.6g B. 4.5g C. 5.4g D. 6.3g
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次性電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiC1O4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法正確的是
A. 外電路的電流方向是由Li極流向MnO2極
B. 正極的電極反應式：MnO2+Li++e-=LiMnO2
C. Li電極發生還原反應
D. 在放電過程中ClO4-向正極遷移
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【題目】如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，得出此規律的科學家是誰？
A.門捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.3NA
B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的數目為0.3NA
C. 標準狀況下，11.2L苯中含有碳碳雙鍵的數目為1.5NA
D. 1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數是2 NA
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【題目】下列對化學知識概括合理的是
A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物
B. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物
C. 丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
D. 熔融狀態能導電的物質一定是離子化合物
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol
B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol
C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ
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【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個電子，該元素在周期表中位于( )
A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族
C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族
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【題目】（1）某研究性學習小組為探究Fe3+與Ag反應，進行如下實驗。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應）。
① K閉合時，指針向左偏轉，石墨作___________（填“正極”或“負極”）。
② 當指針歸零后，向左側U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液，發現指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式___________。
③ 結合上述實驗分析，寫出Fe3+ 和Ag反應的離子方程式__________。
④ 丙同學進一步驗證其結論：當指針歸零后，向右側U型管中滴加數滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現象是___________。
（2）某鋰離子電池，充電時陰極發生的反應為，6C+xLi++xe-=LixC6，陽極LiFePO4轉化為FePO4，寫出該鋰離子電池放電時正極電極方程式___________，放電時總反應的化學方程式_____________。
（3）氨氧燃料電池具有很大的發展潛力，氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。
①a電極的電極反應式是____________；標準狀況下b電極通入5.6LO2，測得電路中轉移0.6mol電子，則O2的利用率為_______。
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是_____________。
③聯氨和N2O4可作為火箭推進劑。已知下列各反應的熱化學方程式：
2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1
N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=____________。
聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為___________________。
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