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【題目】中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的（）

A. 蒸餾 B. 蒸發 C. 過濾 D. 攪拌

【答案】B

【解析】試題分析：A、蒸餾是根據物質的沸點的不同來實現物質的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B、蒸發是升高溫度讓一種物質揮發出來，而剩余另一物質的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C、過濾是利用濾紙將固體和液體分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D、攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學式）。

（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質量在50~60之間，且其分子式中X的質量分數約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ___________.

（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________，

反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. CO2可作為鎂帶燃燒的滅火劑 B. 小蘇打可用于焙制糕點

C. Cl2可用于自來水的消毒 D. 硅酸鈉可作建筑業的黏合劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（）

A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

B．點c處反應達到平衡

C．點a的正反應速率比點b的大

D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）下列說法正確的是( )

A. 由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵 B. Z與X之間形成的化合物具有還原性

C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物 D. Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化學式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO 與 H2 生成 CH3OH 氣體反應的熱化學方程式是___________。

(3)空氣質子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學反應制得硫酸，負極的電極反應式是___________。

(4)濕法吸收工業尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應的離子方程式是___________。

(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產生O3等強氧化性微粒。煙氣經下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是______________(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（）可作為火箭發動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼。

（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫出液態肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數據計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生擬用丙醛制取1, 2—丙二醇，按正確的合成路線，依次發生的第三步反應所屬的反應類型應是

A. 水解反應 B. 消去反應 C. 還原反應 D. 加成反應

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