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據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。下列敘述正確的是

A．當(dāng)v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強(qiáng)，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

解析試題分析：A．當(dāng)v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時(shí)，沒有說明方向問題，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就是定值；D、因?yàn)?2 mol氫原子生成1 mol氫分子過程中釋放能量，所以前者的能量高于后者；
考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷，移動(dòng)，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率等相關(guān)問題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強(qiáng)和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說法正確的是( )

A轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng) 溫度	P₁（Mpa）	P₂（Mpa）
400℃	99.6%	99.7%
500℃	96.9%	97.8%

A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
B．P₁>P₂
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于0.996

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t₁時(shí)達(dá)到平衡：
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變
化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)方程式中x＝2

B．t₂時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t₃時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D．t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是（　　）

A．反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＜v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I₂）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請?jiān)谟覉D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率在t₁后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)₂。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現(xiàn)象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現(xiàn)象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現(xiàn)象

①現(xiàn)象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是

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