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（10分）已知反應：CO(g) + H₂O（g） CO₂(g) + H₂(g)

（1）將1molCO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器，在某溫度下達到平衡：此時有2/3的CO轉化為CO₂。則該反應平衡常數的表達式為___ ___,此溫度下平衡常數為。

（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，則達到平衡時與（1）相比較，

平衡應移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），此時平衡混合氣中CO₂的體積分數約是下列各值中的（填編號）

A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%

（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），則達到平衡時與（1）相比較，則下列說法中正確的是（填序號）

①生成物的產量一定增加 ②反應物的濃度一定降低

③反應物的轉化率一定增加 ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

（10分）（1） Kc= ; 4 ; （2）不; C；（3）①④

解析:

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（8分）已知反應：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g) ΔH= Q kJ·mol^-1，其平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：

（1）上述可逆反應中Q 0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。

A．當混合氣體的密度保持不變時

B．當反應消耗0.1molCO(g)同時也生成0.1molH₂O(g)時

C．當CO(g)的質量分數保持不變時

D．當該反應的ΔH不變時

（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉化率，可采取的措施為_____(填序號)。

A．增加水蒸氣的量 B．降低溫度

C．使用催化劑 D．增大壓強 E．不斷移走CO₂

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（8分）已知反應：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g) ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述可逆反應中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。
A．當混合氣體的密度保持不變時
B．當反應消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH₂O(g)時
C．當CO(g)的質量分數保持不變時
D．當該反應的ΔH不變時
（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大壓強 E．不斷移走CO₂

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