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下表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數據, 以下表達中肯定正確的是

共價鍵	鍵能	共價鍵	鍵能
H－H	436	H－F	565
C－F	427	H－S	339
C－Cl	330	H－Se	314

A．H₂(g)→2H (g)－436kJ
B．鍵長越短, 共價鍵越牢固
C．相同條件下CH₃F比CH₃Cl更易發生水解反應
D．相同壓強下,H₂S的沸點比 H₂Se的沸點高

試題分析：A、H₂(g)→2H (g)，H—H斷裂，吸收436kJ能量，正確；B、一般來說，鍵長越短, 共價鍵越牢固，但也有個別不符合這一規律，如H—H鍵長小于H—F鍵長，但H—F更牢固，錯誤；C、C—F鍵能大，更牢固，所以相同條件下CH₃Cl比CH₃F更易發生水解反應，錯誤；D、沸點受分子間作用力影響，相同壓強下,H₂S的沸點比 H₂Se的沸點低。

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下列各分子：①BeCl₂ ②PCl₃ ③PCl₅ ④N₂ ⑤白磷P₄，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．①②④⑤

B．②④⑤

C．②③④

D．①③⑤

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下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型都相同的是( )

A．CO₂和SiO₂

B．C₆₀和C(金剛石)

C．NaCl和HCl

D．CO₂和H₂O

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CO₂氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下可以形成CO₂氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是

A．共價鍵，共價鍵	B．共價鍵，分子間作用力
C．分子間作用力，共價鍵	D．分子間作用力，分子間作用力

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下列說法正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)△H=" -890.3" kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

C．已知：2CO(g)+O₂(g) ===2CO₂(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

D．已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF₆(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F₂(g) ===SF₆(g) △H=-1220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。
①已知在常溫常壓下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ?H = －566.0 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O₂應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO₂通入到濃度為0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO₂存在下列反應：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明t_l時刻達到平衡狀態的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=__________，若繼續通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO₂可以被NH₃還原為N₂來消除NO₂對環境造成的污染。25℃時，將NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH₃·H₂O的電離平衡常數約為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
（3）發射火箭時肼(N₂H₄)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是                       。
（4）下圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。