Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點到B點發生反應的離子方程式

（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。

Answer 1

【答案】（1）AlO2- +H++H2O=Al(OH)3↓

（2）130

（3）0.02；5.2 g

【解析】

試題分析：向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A段沉淀的質量不變，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；B-C段，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，

（1）AB段偏鋁酸根離子與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,。

（2）C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol，C點所表示鹽酸的體積為：V=0.13mol÷1mol/L=0.13L=130mL。

（3）30mL處，計算NaOH的質量，此時為NaCl溶液，溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH，

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol

由Al原子守恒得原混合物中：n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.02mol；

由Mg原子守恒得原混合物中：n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=1.16g÷58g/mol=0.02mol；

由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)

=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g。