Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.0.1 molL﹣1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D.0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．0.1 molL﹣1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），已知PH=7，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正確；
C．加熱促進(jìn)鹽的水解，醋酸鈉溶液堿性增強(qiáng)溶液顏色變深，故C錯誤；
D．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ ， HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣ ， 所以c（HCO﹣3）＜c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．