Question

【題目】質量為9.7g 的Cu、Zn合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3﹣的濃度為（　　）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.5 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：生成一氧化氮的物質的量為：n（NO）= =0.1mol，

設混合物中Zn、Cu的物質的量分別為x、y，

由電子守恒及質量守恒可知，

解得x=0.1mol、y=0.05mol，

即Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的物質的量分別為0.1mol、0.05mol，

反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，

由N原子守恒可知，此時溶液中NO3﹣的濃度為： =0.4mol/L，

故選B．