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下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的一組是

	物質	雜質	除雜試劑或操作方法
①	酒精	水	蒸餾
②	H₂	CO₂	通過盛有NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸洗氣瓶
③	NaNO₃	CaCO₃	溶解、過濾、蒸發
④	NaCl	I₂	加熱
⑤	KNO₃溶液	AgNO₃	加入NaCl溶液，過濾

A．①④⑤ B．③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤

試題分析：①、酒精與水互溶，但沸點有差別，可用蒸餾法除水，正確；②、CO₂能被NaOH溶液吸收，正確；③、CaCO₃難溶于水，NaNO₃易溶于水，正確；④、I₂易升華，可用加熱法除去I₂，正確；⑤、加入NaCl溶液會引入新雜質Na⁺，錯誤，故C項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網已省略)的是


A.實驗室制乙烯	B.實驗室制乙炔	C.實驗室中分餾石油	D.分離水和苯的混合物并驗證其還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）

A．Cl₂

B．淡水

C．燒堿

D．食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是________________________。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業上常用于沉淀Mg²^＋的試劑A是________，

轉化為MgCl₂的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式是________________________。
（4）海帶灰中富含以I^－形式存在的碘元素。實驗室提取I₂的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____________________________。
反應結束后，再加入CCl₄作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl₄層呈________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl₄溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾	B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取	D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液

生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl^－

B．某溶液

生成白色沉淀，說明原溶液中有SO₄²^－

C．某溶液

生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe³⁺

D．某溶液

生成無色氣體，說明原溶液中有CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是

選項	被提純的物質（雜質）	除雜試劑	主要操作方法
A	NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)	澄清石灰水	過濾
B	NaCl溶液（Br₂）	乙醇	分液
C	CO₂(SO₂)	飽和NaHCO₃溶液	洗氣
D	KNO₃溶液(KOH)	FeCl₃溶液	過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管左側紅墨水上升

B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成

C．Ⅲ圖中：觀察到量簡內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成。該現象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發生了加成反應

D．Ⅳ圖中，可以比較KMnO₄、Cl₂和S還原性的相對強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實驗I：制取NaClO₂晶體
己知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是
裝置①的作用是
（2）裝置②中產生ClO₂的還原劑是
裝置④中制備ClO₂的化學方程式為
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶：②趁熱過濾；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
（4）達到滴定終點時的現象為
（5）該樣品中NaClO₂的質量分數為                              (用含m、c、V的代數式表示)。
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最簡便的是

A．向其中放入過量鎂條，反應完畢后取出

B．蒸餾

C．加入能氧化I₂的KMnO₄，再分液

D．通入氯氣

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