中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學方程式正確的是| A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol. |
B．HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH <  -57.3kJ/mol. |
| C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol. |
| D．CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是| A．－824.4kJ·mol－1 | B．－627.6kJ·mol－1 |
| C．－744.7kJ·mol－1 | D．－169.4kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．2SO2+O2 2SO3； △H=-196.6kJ/mol |
| B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol |
| C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol |
| D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2 2NH3△H=－92kJ·mol－1 |
| B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變 |
| D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率V(I)<V(II) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ |
| B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ |
| C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的熱量小于297.23 kJ |
| D．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．植物光合作用：光能 → 生物質(zhì)能 | B．化石燃料燃燒：化學能 → 熱能 |
| C．電解食鹽水：化學能 → 電能 | D．太陽能熱水器使用：光能 → 熱能 |
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