【題目】下列有關敘述正確的是
A. 非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子
B. 金屬元素只能形成陽離子
C. 分子式相同的物質化學性質相同
D. 單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結構
全能測控一本好卷系列答案
發(fā)散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是
A. 可以確定該微粒為Ne
B. 對應元素可能位于元素周期表中第13列
C. 它的單質可能是強還原劑
D. 對應元素可能是電負性最大的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
A．b電極上發(fā)生還原反應
B．外電路電子的流向是從a到b
C．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D．a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數(shù)點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。
（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。
（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
下列敘述錯誤的是
A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
B. 充電時鋅極與外電源正極相連
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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【題目】下列關于原電池的敘述中，正確的是（ ）
A.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×10－2 K2＝6.6×10－8 |
(1)物質的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)
(2)設計實驗證明HCOOH為弱酸
(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )
②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是( )
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：
腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。
從圖中的數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M通過下列關系可以得到阿司匹林
和能放出撲熱息痛(
)的高分子藥物(
)。
已知:①
(R、R'表示氫原子或烴基)；
②C中含有一個甲基，且與H互為同系物。
請回答問題:
(1)I含有的官能團的名稱為________。
(2)F→G的反應類型為________，I→J的反應類型為_______。
(3)M的結構簡式為________。
(4)滿足下列條件的D的同分異構體有____種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應
(5)①E→F的化學方程式為_______________________。
②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為:_________________。
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
完成下列各題：
(1)實驗室制取乙炔的化學反應方程式是____________________。
(2)正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(3)關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
A．由乙炔通過取代反應制得
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應
D．等物質的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____ _____ _。
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