【題目】微量元素是指其質量不到人體體重萬分之一的元素。微量元素對體內正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不屬于微量元素的是
A. Fe B. I C. H D. F
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【題目】下列說法不正確的是
A.苯酚與溴水的反應可以對溶液中的苯酚進行定性和定量的測定
B.可以用金屬鈉和乙醇、苯酚水溶液反應，鑒別兩種溶液
C.銀氨溶液可以用來鑒別葡萄糖和蔗糖
D.元素分析儀可以用于確定有機化合物的組成
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【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應來制備氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應中：
（1）氧化產物是；
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為；
（3）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：；
（4）若要產生112mL氯氣，則轉移的電子數目是；
（5）將此反應改寫成離子方程式
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【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ） 
A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
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【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。
（1）羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:
水解反應：COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol
氫解反應：COS（g）+H2（g） 
H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。
已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:______________。
（2）氫解反應達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉化率_______。
（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發生水解反應，5min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為75%。
回答下列問題:
①反應從起始至5min內，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下，上述水解反應的平衡常數K=____________。
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【題目】關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是( )
A. 蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸
B. 蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網加熱
C. 溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下
D. 直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。[已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是（ ）
A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4
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【題目】將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質的量濃度為 ( )
A. 0.03mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L
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