【題目】下列物質中只含有共價鍵的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2
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【題目】反應A(g)+3B(g)
4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是
A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)
C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)
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【題目】下列分子結構圖中的大黑點表示原子序數小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構圖與化學式關系錯誤的是
A. 
（C3H4O）B. 
（HCN）
C. 
（NH3）D. 
（BF3）
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【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 放電時，甲電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
B. 放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極
C. 電池放電時總反應為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2
D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
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【題目】NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3。某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。
回答下列問題：
（1）儀器M中盛放的試劑為_________。
（2）各裝置接口連接的順序為__________（用小寫字母表示）。
（3）當裝置B的蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉b處的活塞，應控制水浴加熱的溫度為_______，裝置C的作用為_________。
（4）當裝置D的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。結合化學方程式解釋該現象：___________________。
（5）在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產物帶出電解槽。電解池中產生NCl3的電極為_______（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應式為________。
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應制取ClO2氣體，同時產生一種無污染的氣體，該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。如圖是工業上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
(1)生產過程中X的化學式為________。
(2)寫出產生CuCl的化學方程式：__________________________________________。
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________
實際生產中SO2要適當過量，原因可能是_______________________________(答一點即可)。
(4)實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為________，當pH較大時CuCl產率變低，原因是________________________________________________________________________。調節pH時，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結果如下(平行實驗結果相差不能超過1%)：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25 g樣品消耗硫酸鈰 標準溶液的體積/mL | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為________(結果保留三位有效數字)。
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【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s) +CO(g)
Fe(s)+CO2(g)（正反應是吸熱反應），已知1100℃時K=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值________；平衡常數K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態_________ （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v(正)_____ v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。
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【題目】某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 銅片表面有氣泡生成，鋅片上發生氧化反應
B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發光
C. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D. 如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極
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【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說法錯誤的是
A. B極區的電極反應式2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B. A極的電勢一定比B極的高
C. 實際電解過程中A極區pH減小
D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產物仍相同
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