Question

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．

（1）裝置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
（2）加入適量NaCl固體的原因是 ．
（3）2Na2CO33H2O2極易分解，其反應方程式可表示為 ．
（4）Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m：試樣質量（g）]滴定終點的判斷依據為 ． 活性氧含量為 ．
（5）Ⅲ．產品純度的測定
為了測定產品中2Na2CO33H2O2的質量分數，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二 ．

Answer 1

【答案】
（1）起冷凝回流的作用；防止溫度過高，H2O2分解
（2）降低產品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體
（3）2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
（4）溶液由無色呈紫色且30s內不褪色；13.08%
（5）將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）
【解析】解：（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，過氧化氫不穩定，則使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解，
所以答案是：起冷凝回流的作用，防止溫度過高，H2O2分解；（2）加入適量NaCl固體，降低產品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體，
所以答案是：降低產品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體；（3）2Na2CO33H2O2極易分解，生成碳酸鈉、氧氣、水，反應方程式為：2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑，
所以答案是：2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑；（4）高錳酸鉀標準溶液為紫色，能與過氧化氫發生氧化還原反應，高錳酸鉀標準溶液滴定2Na2CO33H2O2 ， 則滴定終點的判斷依據為溶液由無色呈紫色且30s內不褪色，0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL，試樣0.2000g，活性氧含量為Q%= ×100%= ×100%=13.08%，
所以答案是：溶液由無色呈紫色且30s內不褪色；13.08%；
5）方案中可測定過氧化氫分解生成的氧氣，或測定碳酸根離子轉化生成的沉淀（或氣體體積）質量測定產品中2Na2CO33H2O2的質量分數，則方案二為將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算），
所以答案是：將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．