Question

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表：

醋酸	碳酸	亞硫酸
Ka=1.75×10﹣5	Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11	Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1= ．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：＞＞
（3）①如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是（填化學式）．

②a、b、c三點中，水的電離程度最大的是（填字母）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣
（3）CH3COOH；C
【解析】解：（1）碳酸的第一級電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣ ， 電離平衡常數為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值，則K1= ，碳酸的第二步電離由于第一步電離產生的氫離子對第二步有抑制作用，所以比第一步困難，
所以答案是： ；（2）H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的電離平衡常數分別是：4.30×10﹣7、5.61×10﹣11、1.02×10﹣7 ， 所以酸性順序是：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣ ，
所以答案是：H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；（3）酸的酸性越強，加水稀釋時pH變化越大，醋酸的酸性比碳酸強，所以曲線I表示的酸是CH3COOH；酸溶液中，氫離子濃度越大即pH越大，水的電離程度越小，所以ABC三點水的電離程度最大的是C點，
所以答案是：CH3COOH；C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．