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某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是

A．NaOH　　 B．ZnO C．Na₂CO₃　　 D．Fe₂O₃

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源：2013屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）、某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）、配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入待測液

B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

(2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省三校高二下學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鈉溶液等體積混合

D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是

A．NaOH　　 B．ZnO C．Na₂CO₃　　 D．Fe₂O₃

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