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下列關系式正確的是

A．常溫下PH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：

B．

溶液中：

C．

溶液加水稀釋后,恢復至原溫度，所有離子濃度均減小

D． 1L 0.3mol ?L^-1NaOH溶液吸收標準狀況下4. 48L CO₂：

A錯，常溫下PH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合，甲酸過量，溶液顯酸性，所以為：

；
B正確；為質子守恒；C錯，Na₂CO₃溶液加水稀釋后，溶液的堿性變弱，即溶液中氫離子濃度增大；D錯，1L0.3mol ?L^-1NaOH溶液吸收標準狀況下4. 48L CO₂后，溶液中的溶質分別為0.1molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃，溶液中離子濃度大小為：

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．0.1 mol /L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2—)> c (NH₄⁺ )> c (H⁺)> c (OH^—)

B．0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液中：c (OH^—)= c (HCO₃^—)+ c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

C．0.1 mol /L的NH₄Cl溶液與0.05 mol L^-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl^-) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (H⁺) > c (OH^-)

D．c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1mol·L^—1的鹽酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是(　　)

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能為Be(OH)₂

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導電性強，故BeCl₂是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] ＜ c[（NH₄）₂SO₄] ＜ c（NH₄Cl）

B．10 mL 0．10 mol·L^―¹ CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中有
c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）=c（H⁺）

C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和（a＋1），則有c₁＝10c₂

D．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃）＝c（CO₃²^－） + c（OH^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使濕潤的品紅試紙褪色。在反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一種不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）試據上述實驗事實，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式。
（2）將ZnCl₂溶液蒸發至干，得不到無水ZnCl₂，工業上常用ZnCl₂?2H₂O與SOCl₂共熱制取ZnCl₂。試結合離子方程式解釋原因：。
（3）科學家經常利用