【題目】下列離子方程式正確的是
A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－
C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－
CH3COO－+2CuO↓+3H2O
D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2
+Na2CO3 =2
+CO2 +H2O
【答案】B
【解析】
A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應生成銀氨溶液，反應的離子反應為Ag++2NH3H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- 
Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯誤；
D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；
故選B。
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【題目】反應3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同條件下用不同物質表示的化學反應速率如下，其中最快的是
A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)
C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)
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【題目】在50 mL 4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92 g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質量。_________________
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答：
（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
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【題目】2012年2月，江蘇鎮江自來水出現異味，引發鎮江及位于其下游的南通等地區發生居民搶購瓶裝飲用水的現象。經初步調查，韓國籍船舶“格洛里亞”號貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空：
(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現象是____，向上述反應液中繼續通入過量CO2，又可觀察到的現象是____，則通入CO2時的反應為_____，說明苯酚具有_______性。
(2)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產生白色沉淀，A不能。B苯環上的一溴代物有兩種。
①寫出A和B的結構簡式：A________，B_______________。
②寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________。
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【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2
B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
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【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質
如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．
一
從海水得到的粗鹽中常含有雜質需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的
、
、
．
（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______
a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3
（2）判斷試劑BaCl2己經足量的方法是______________________。
二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：
（1）實驗時灼燒海帶應在______________(填儀器名稱)內進行
（2）步驟④中反應的離子方程式是_______________________________。
（3）步驟⑤的實驗操作為____________，應選用的一種溶劑X可以是_____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
（4）步驟⑥的實驗操作應選用如圖中的______。
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