Question

【題目】手持技術是基于數據采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖，常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說法正確的是（ ）

A.H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA ﹣；HA ﹣═H++A2﹣
B.當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ）
C.當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（H + ）+c（HA﹣ ）+2c（H2A）=c（A 2﹣ ）+2 c（OH﹣ ）
D.當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據圖知，溶液中存在HA﹣、H2A、A2﹣ ， 說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H2AH ++HA ﹣；HA﹣H++A2﹣ ， 故A錯誤；B．當V（NaOH）=20mL時，二者恰好完全反應生成NaHA，溶液中存在HA﹣、H2A、A2﹣ ， 說明HA﹣ 能電離和水解，且c（H2A）＜c（A 2﹣ ），說明其電離程度大于水解程度，導致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ），故B正確；
C．當V（NaOH）=30mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA﹣）+3c（H2A）═c（A2﹣）+2c（OH﹣），故C錯誤；
D．當V（NaOH）=40mL時，二者恰好完全反應生成強堿弱酸鹽Na2A，含有弱離子的鹽促進水電離，所以Na2A促進水電離，故D錯誤；
故選B．