【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子數、②原子數、③氮原子數、④氧原子數。
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
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【題目】某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2 
2CO2+4H2O有關該反應，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的質量分數是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉移1.2NA個電子
④R的摩爾質量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ，
則正確的一組是（ ）
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③
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【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：（填化學式）．
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【題目】根據要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ．
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示， 
分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化： R3+ 
R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態R原子的價電子排布式為 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學鍵是 ．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4的原子），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結構簡式為 ．
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【題目】下列有關說法正確的是（）
A.用福爾馬林進行居室內環境消毒
B.聚酯纖維是制作運動衣的材料，是水溶性纖維
C.人體內無纖維素酶，故纖維素在人體內無法被分解利用
D.現代軌道交通中用到大量的合金鋼，它的主要成分是碳
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【題目】下列反應中，硝酸既表現了氧化性又表現了酸性的是（ ）
A. C＋濃HNO3B. Cu＋稀HNO3
C. CuO＋濃HNO3D. NaOH＋HNO3
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【題目】如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（ ）
A.碳粉在電化學腐蝕過程中作負極
B.炭粉被氧化
C.發生了吸氧腐蝕
D.發生了析氫腐蝕
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極 ， 正極 ．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕 ． 
（3）如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
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【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散，下列判斷正確的是（ ）
A.c電極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負極
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