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（2011?常州三模）25℃時，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反應后所得溶液pH=7．若x=

y，則x為（　　）

A．2

B．4

C．3

D．5

分析：反應后所得溶液pH=7，則酸中的H⁺的物質的量等于堿中OH^-的物質的量，以此來計算．

解答：解：反應后所得溶液pH=7，則酸中的H⁺的物質的量等于堿中OH^-的物質的量，
則1×10^-x=100×10^y-14，
10^x+y-14=10^-2，
若x=

y，
則4x-14=-2，
解得x=3，
故選C．

點評：本題考查酸堿混合溶液的pH的計算，明確pH與濃度的關系、pH=7時酸中的H⁺的物質的量等于堿中OH^-的物質的量是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）液態鋰離子電池是Li⁺嵌入化合物的二次電池．正極采用鋰化合物LiCoO₂，負極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物Li_xC₆（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機溶液．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．LiCoO₂改寫為氧化物的形式為：Li₂O?Co₂O₃

B．該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時的反應為：Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

D．放電時電解質中PF₆^-和AsF₆^-等離子向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列說法正確的是（　　）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S^2-，氧化劑是Fe³⁺

C．氧化產物是S，還原產物是Cu²⁺和Fe²⁺

D．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關資料】

化學式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有

燒杯

、

玻璃棒

．操作②的名稱為

過濾

，若在操作②結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是

換過濾器并重新進行過濾操作

．
（2）混合液A的主要成分是

NaOH、Na₂CO₃

．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入

NaOH

溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca²⁺是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是

（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L^-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

．
（5）將溶液C倒入

蒸發皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到

蒸發皿中有大量固體析出

時（填現象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是

加快沉淀生成

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，溶液B中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在

5.61×10^-8mol?L^-1

以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）設N_A為阿伏加德羅常數．下列敘述中正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數約為N_A

B．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3 N_A

C．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應，反應后分子總數大于2 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數大于3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）已知可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內反應均達到平衡狀態（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

A．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達到新的平衡后，c（B）_甲=2c（B）_乙

B．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c（B）_乙＞c（B）_甲

C．若該溫度下反應的K=1，則甲中B和乙中C的轉化率均為66.7%

D．保持乙中壓強不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大

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