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（8分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質元素，某學習小組對加碘鹽進行如下實驗（已知：氧化性：IO^-₃>Fe³⁺>I₂）；取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶液解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變化。
（1）由此可知，該加碘鹽中的含碘物質是         （填化學式）；
（2）第一份試液加KSCN溶液顯紅色，寫出該反應的離子方程式                ；
（3）第二份試液加CCl₄萃取后下層溶液中顯紫紅色的物質是      （填化學式）：
（4）第二份試液中加入足量KI固體，先后發生反應的離子方程式為             。

（1） KIO₃ （2） Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ （3）I₂
（4） IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O 2Fe³⁺ 2I^－=" 2" Fe²⁺+ I₂

解析

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：

S2O

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：

O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH

．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影響，設計實驗如下表所示：

	0.01mol?L^-1KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L^-Na₂SO₃ 溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	t₁
實驗2	5	5	40	25	t₂
實驗3	5	5	V₂	0	t₃

表中數據：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；
KI+I₂

KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是

Fe（SCN）₃

（用化學式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質是

（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：

4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH

．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？

否

（填“是”或“否”），并說明理由

KI₃受熱（或潮濕）條件下產生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華

．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是

．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）對含Fe²⁺較多的食鹽（假設不含Fe³⁺），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺．

取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省西安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：

氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂KI₃

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質是________(用離子符號表示)；CCl₄中顯示紫紅色的物質是________(用電子式表示)。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________。

（2）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。

（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是________。

A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂

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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統一考試化學卷（浙江） 題型：實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的，已知：

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：去一定量某加碘鹽（可能含有KIO₂、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份，第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCI₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO，固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

① 該紅色物質是（用化學是表示）；CCI₄中顯示紫紅色的物質是（用電子式表示）。

② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式：。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？

（填“是”或“否”），并說明理由：。

(3)為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是。

A. Na₂S₂O₂ B. AICI₃ C. Na₂CO₃D.NaNO₂

(4)對含Fe²⁺較多的食鹽（假設不含Fe³⁺），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：。

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